Att ändra jordens pH är en annan vanlig fråga jag stöter på i både trädgårdsskötsel och jordbruksmiljöer över hela staten. Med så stort intresse för syraälskande växter som blåbär, azalea (alla rhododendronarter, verkligen), silverlönn, etc., önskar många att de enkelt kunde minska sina höga, alkaliska pH-nivåer för att tillgodose dem. Tyvärr är detta i bästa fall opraktiskt, och i skala för de flesta jordar, praktiskt taget omöjligt.
Men vänta! Finns det inte gödningsmedel, organiskt material, elementärt svavel och liknande produkter som försurar min jord? Svaret är både ja och nej (typisk professor att säga, eller hur?). Det finns produkter som producerar syra när de interagerar med din jord och som tillfälligt och lokalt producerar surhet. Problemet är inte att dessa material inte bildar syra, utan att våra jordar förbrukar syra ganska överväldigande baserat på hur mycket kalciumkarbonat (eller kalcit) det finns i typiska Utah-jordar.
Kalcit är ett evaporitmineral, vilket betyder att det koncentrerades och stelnade (eller, kemiskt sett, utfällt) i jordar i torra zoner under eoner av tid när lösliga karbonatmineraler avsattes från stenvittring, dammavsättning, översvämningsvatten och sediment, etc., och sedan koncentrerades till tillräckligt höga nivåer vid överskottsavdunstning och kristalliserades slutligen till ett förångat fast ämne i jordar. Så mycket av detta mineral har byggts upp i vårt torra område, att Utahs jordar innehåller vanligtvis mellan 15-40 viktprocent kalciumkarbonat (en del lägre, men en del också en hel del högre). Denna stora kalcitbank i jordar är en enorm, syrabuffrande, pH-kontrollerande reservoar.
Låt mig förklara. Eftersom kalcit löses i närvaro av syra är biprodukterna andra lösliga salter (som gips, kalciumklorid, etc.), vatten och koldioxidgas (eller CO2). All syra förbrukas i den reaktionen och jordens pH (eller måttet på närvaron av syra) förblir oförändrat. Faktum är att för varje 1 viktprocent kalcit i den översta foten av en kvarts tunnland finns det cirka 10 000 pund. av kalcit! All denna kalcit skulle behöva lösas upp innan överskott av syra skulle byggas upp och jordens pH-värde minskar. Så, hur mycket syra skulle det ta för att göra det, frågar du? Med tanke på den inblandade kemin skulle det ta ungefär lika mycket ren svavelsyra bara för att lösa upp den kalciten, men kom ihåg att de flesta jordar i Utah inte bara har 1 % kalcit, de kan ha 15, 20...40 gånger eller mer än så. !
Nu ser du problemet med skalan som uppstår. För att lägga till hela frågan, allt råvatten i detta tillstånd innehåller stora mängder löst kalciumkarbonat (därav hårt vattenfläckar på dina glasföremål och din duschdörr, vita skorpiga avlagringar på ditt badrum och kökskranar, etc.) vilket är en annan obeveklig källa till ytterligare kalcit vi tillsätter med varje droppe bevattningsvatten.
Bättre än att försöka ändra pH bör man samarbeta med lokala plantskolor och tillbyggnadspersonal inom trädgårds- och lantbruk som kan styra dem till växter bättre rustade att hantera våra alkaliska, kalcitrika förhållanden. Leta efter växter som är mer effektiva på att ta upp mikronäringsämnen (särskilt järn och zink) från alkaliska jordar, och se till att regelbundet tillföra de näringsämnen de växter behöver som är mindre tillgängliga i högt pH, kalciumkarbonatrika jordar som fosfor, järn och ibland zink. Du kommer att spendera din tid och surt förvärvade pengar mycket klokare än att försöka förändra något du praktiskt taget inte kan åstadkomma.
Om man är fast besluten att odla syraälskande växter, så kanske containerplanteringar kan vara ett alternativ. I en behållare kan man använda ett surt planteringsmedium som torv, krukjord, etc., snarare än den lokala, kalkhaltiga jorden. Då skulle man bara behöva ta itu med att försura vattnet för att bli av med den källan (en icke-trivial källa, märk väl) av löst kalciumkarbonat som kommer att alkalisera behållarmediet med tiden om det lämnas okontrollerat (för detaljer om den processen se tilläggsdokumentet om blåbär som anges nedan).
Som allt sagt, det finns några platser i staten där jorden kan vara alkalisk (över ett pH på 7) men inte har hög kalciumkarbonathalt. Dessa jordar kan ha ett visst hopp om att få sitt pH sänkt. Jordtester för att fastställa innehållet av fri kalk eller kalciumkarbonat är tillgängliga, och för jordar med ett pH-värde lägre än 7,5 kan det indikera möjligheten att använda försurande tillägg. Försiktighet skulle fortfarande behöva vidtas vid behandling av bevattningsvatten för att undvika konstant buffring till ett alkaliskt tillstånd från löst karbonat i vattnet. Jordar över ett pH på 7,5 har i allmänhet högt innehåll av kalciumkarbonat och garanterar sannolikt inte den extra kostnaden för att testa specifikt för det.
Ytterligare läsning
- Hantera jordens pH i Utah
- Blåbär i Utah? Svårt, men kanske inte omöjligt
- Lösningar på markproblem:Högt pH
